🐱 500 Ml Larutan H2So4 0 05 M Akan Memiliki Ph

SkalapH memiliki rentang antara 0-14, dimana semakin rendah pH-nya maka larutan tersebut semakin bersifat asam, begitu pula sebaliknya. Sebanyak 200 ml NaOH 1 M dicampurkan dengan 300 ml NaOH 0,05 M. Hitunglah pH larutan campuran! 2. Sebanyak 500 ml NH 4 OH 1 M dicampurkan dengan 500 ml HCl 1 M, hitunglah pH larutan yang dihasilkan larutanasam asetat memiliki pH sama dengan larutan HCl 0,001 M. jika Ka = 10–5,konsentrasi larutan asam asetat adalah. Larutan NH3 0.2 M sebanyak 10 L dicampurkan dengan 2 L Larutan H2SO4 0.1M jika Kb NH3=2×10’–5 tentukan pH campuran tersebut. Dik campuran 500 ml larutan NH4OH 0,1m dan 500 ml larutan NaCN (kb)= 1,8X10–5 Apabila500 mL Pb(NO3)2 0,02 M dicampur dengan 500 mL HCl 0,02 M maka . a. belum terjadi endapan PbCl2 b. terjadi endapan PbCl2 c. larutan tepat jenuh d. tidak terjadi reaksi e. terjadi hidrolisis II. Essay 1. 80mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 80 mL HCl 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah. A. 4 B. 7 C. 8 D. 9 E. 11 Pembahasan Data: 80 mL NaOH (basa kuat) 0,1 M → 8 mmol 80 mL HCl (asam kuat) 0,1 M → 8 mmol Reaksi yang terjadi: Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dari asam kuat dan basa kuat yang tanpa sisa menghasilkan 001 b.0,02 c. 0,03 d. 0,04 e. 0,05 13. Suatu cuplikan gas dilewatkan ke dalam larutan K2Cr2O7 di asamkan , warna larutan tersebut dari jingga berubah menjadi hijau. NoNama Larutan Volume, mL I II III Rata-rata 1. Filtrat, KI, H2SO4, Sodium Molibdate 30 30 30 30 2. Na2S2O3 5,9 6,1 5,7 5,9 Penentuan bilangan kappa Tabel 8. Titrasi blangko No Nama larutan Volume, mL 1. Aquades, KMnO4, H2SO4, KI, Sodium Molibdate 286 2. Na2S2O3 22 Tabel 9. Titrasi pulp pada sampel 1 No Nama larutan Volume, mL 1. Pulp, Kitadapat memilih indikator yang tentunya disesuaikan dengan jenis zat yang akan dititrasi dan menyesuaikan dengan pH akhir larutan. Indikator memiliki trayek pH dan range warna tersendiri yang dapat disesuaikan dengan titrasi yang kita lakukan. Tentukan konsentrasi dari 25 mL larutan HCl yang dititrasi dengan larutan NaOH 0.45 M dan Mengencerkanmenjadi 100 ml dengan aquades dalam labu takar 100 ml. Membuat larutan H2SO4 dengan cara mengisi labu takar 250 ml dengan aquades terlebih dahulu kemudian pipet larutan H2SO4 4 N sebanyak 27,8 ml, masukkan ke dalam labu takar. Mengambil 5 ml larutan NaCl, 5 ml HNO 3 4 N, 12 ml AgNO 3 0,05 N, 5 ml aquades, 0,5 ml indikator Feri TentukanPh dari larutan : a.100 mL larutan H2SO4 0,03 M b. 4 gram NaOH dalam 500 mL air ( Ar Na = 23; O =16; H = 1) c. 50 mL larutan Ca(OH)2 0,02 M d. larutan CH3COOH 0,2 M, Ka = 2 x 10<-5 e. 6,3 gram HNO3 dalam 200 mL air ( Ar H = 1; N = 14; O = 16). 1. pH larutan 500 mL Ca(OH) 2 0,0005 M adalah .. 2. Hitunglah pH larutan HF 0,1 M (Ka . Soal 1 Sebanyak 10 gram NaOH dilarutkan dalam 2 liter air. Jika Mr NaOH = 40, molaritas larutan NaOH tersebut adalah sebesar . . . . .M A. 0,010 B. 0,100 C. 0,125 D. 0,150 E. 0,250 Pembahasan Diketahui gr NaOH = 10 Mr NaOH = 40 Volume = 2 L = 2000 mL Kemolaran = . . . ? Ada dua cara yang bisa digunakan untuk mencari molaritas, nanti slahkan pilih cara yang paling mudah menurut kalian. Cara 1 Mol = gr / Mr = 10 / 40 = 0,25 mol M = n / VL = 0,25 mol / 2 L = 0,125 mol/L = 0,125 M Cara 2 M = gr / Mr x 1000/VmL = 10 / 40 x 1000/2000 = 0,25 x ½ = 0,125 M Hasilnya sama yaitu 0,125 M. Rumus kedua merupakan penggabungan dari rumus pertama. Jawaban C Soal 2 Seorang siswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16 dan massa jenis H2SO4 dianggap 1 g/mL, banyakny H2SO4 yang harus dilarutkan adalah . . . . mL A. 4,9 B. 5,9 C. 6,9 D. 7,9 E. 8,9 Pembahasan Akan dibuat larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 500 mL Pertama cari dulu jumlah mol dalam 500 mL H2SO4 0,1 M M = n / V → n = M x V = 0,1 mol/L x 0,5 L = 0,05 mol Setelah itu baru kita cari massa H2SO4 menggunaan rumus n = gr / Mr → gr = n x Mr = 0,05 x 98 = 4,9 gram karena massa jenis H2SO4 = 1 gr/ mL, maka 4,9 gram H2SO4 setara dengan V = 4,9 mL menggunakan hubungan massa jenis = gr / V → V = gr / massa jenis Jawaban A Soal 3 Massa jenis madu yang mengandung glukosa Mr = 180 sebanyak 35 % b/b adalah 1,4 gram/cm3. Molaritas glukosa dalam madu tersebut adalah . . . .M A. 0,9 B. 1,8 C. 2,7 D. 3,6 E. 4,5 Pembahasan Massa jenis madu = 1,4 gram/ cm3 % berat glukosa = 35 % b/b Kita misalkan saja madunya ada 1000 mL, maka massa madu tersebu adalah Massa madu = V x Massa jenis = 1000 mL x 1,4 gram/ ml = 1400 gram Dalam 1400 gram madu akan mengandung glukosa sebanyak Mol glukosa = gr / Mr = 490 / 180 = 2,7 mol Maka molaritas glukosa dalam madu adalah = n/V = 2,7 mol / 1 L = 2,7 mol/L = 2,7 M Jawaban C Soal 4 Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,01 M. pada proses pengenceran ini, volume pelarut yang ditambahkan sebanyak . . . .mL A. 700 B. 800 C. 900 D. 1000 E. 1100 Pembahasan 100 mL KOH 0,1 M akan diencerkan menjadi KOH 0,01 M Volume pelarut yang ditambahkan = . . . ? V1 = 100 mL M1 = 0,1 M M2 = 0,01 M Rumus pengenceran V1 M1 = V2 M 2 100 mL x 0,01 M = V2 x 0,01 M V2 = 10 / 0,01 mL = 1000 mL Volume pelarut yang ditambahkan = V2 – V1 = 1000 mL – 100 mL = 900 mL Jawaban C Soal 5 Sebanyak 100 mL NaOH 0,5 M dicampurkan dengan 00 mL NaOH 0,1 M. molarits campuran yang terjadi adalah . . . . A. 1,20 M B. 0,50 M C. 0,30 M D. 0,18 M E. 0,15 M Pembahasan 100 mL NaOH 0,5 M + 400 mL NaOH 0,1 M Mcampuran = . . . .? Langkah pertama adalah mencari mol masing masing larutan sebelum dicampurkan. 100 mL NaOH 0,5 M Mol = M x V = 0,5 x 0,1 = 0,05 mol 400 mL NaOH 0,1 M Mol = M x V = 0,1 x 0,4 = 0,04 mol Mol total NaOH setelah terjadi pencampuran = 0,05 + 0,04 = 0,09 mol Volume total = V1 + V2 = 100 Ml + 400 mL = 500 mL = 0,5 L Maka Molaritas campuran adalah M campuran = mol campuran / volume campuran = 0,09 mol / 0,5 L = 0,18 M Atau kalian bisa menggunakan rumus langsung yaitu Hasilnya sama, jadi silahkan pilih yang paling mudah menurut kalian. Jawaban D Soal 6 Untuk membut 500 mL larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak . . . .Mr KOH = 56 A. 56 g B. 38 g C. 14 g D. 7 g E. 5,6 g Pembahasan 500 mL KOH 0,2 M Mr KOH = 56 Memiliki Jumlah mol = M x V = 0,2 x 0,2 = 0,1 mol Massa KOH dalam 0,1 mol KOH = massa KOH padat murni yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL KOH 0,2 M, yaitu Massa KOH gr KOH =n x Mr = 0,1 x 56 = 5,6 gram Jawaban E Soal 7 Kemolaran asam nitrat pekat 63 % dengan massa jenis 1,3 kg/L adalah . . . .Mr HNO3 = 63 A. 6,3 M B. 6,5 M C. 10 M D. 13 M E. 63 M Pembahasan Kadar HNO3 pekat = 63 % Massa jenis = 1,3 kg/L Mr HNO3 = 63 Untuk mencari molaritas suau larutan pekat dapat digunakan rumus Jawaban D Soal 8 Volume asam sulfat 98 % massa jenis 1,8 kg/L yang diperlukan untuk mebuat larua H2SO4 0,5 M adalah . . . .Mr H2SO4 = 98 A. 2,5 mL B. 5 mL C. 9 mL D. 10 mL E. 18 mL Pembahasan Kadar H2SO4 = 98 % Massa jenis H2SO4 = 1,8 kg/L Akan dibuat 90 mL H2SO4 0,5 M Mr H2SO4 = 98 Langkah pertama adalah kita cari dulu berapa molaritas dari H2SO4 pekat ini dengan menggunakan rumus Dari data diatas didapat M1 = 18 M, V2 = 90 mL dan M2 = 0,5 M Maka jumlah H2SO4 pekat yang dibtuhkan adalah V1 M1 = V2 M2 V1 . 18 M = 90 mL . 0,5 M V1 = 45/18 mL V1 = 2,5 mL Jawaban A nah mudah kan, kalau kalian mau belajar kalian pasti bisa. Oke… sekian dulu postingan kali ini semoga bermanfaat…jangan lupa lihat juga tutorial tutorial lainnya yang pasti bikin kalian tambah menykai kimia…jika punya pertanyaan…silahkan tulis dikolom komentar…terimakasih…jangan lupa dishare ya. . . . Soal Berapa pH larutan H2SO4 0,01 M Ka1 sangat besar dan Ka2 = 0,012 A. 1,84 B. 1,77 C. 1,70 D. 1,66 E. 1,54 Pembahasan Soal Perhitungan pH asam sulfat sering menganggap semua ion H+ terurai 100%, sehingga perhitungan pH cukup menggunakan data konsentrasi yang diketahui saja. Misal pada soal tersebut dianggap terurai sempurna secara keseluruhan dan tanpa data Ka maka perhitungan pH-nya menjadi pH = -log [H+] pH = -log 2.[H2SO4] pH = -log 2. 0,01 pH = -log 0,02 pH = 1,69897 ≈ 1,70 Cerita menjadi berbeda bila nilai Ka diketahui dan konsenrasinya relatif kecil seperti soal di atas. Ion H+ memang dominan dihasilkan pada penguraian pertama H2SO4, karena nilai Ka1 dikatakan sangat besar. Sementara itu penguraian H+ kedua dari ion HSO4– nilai Ka2 = 0,012 jumlahnya memang relatif lebih kecil dibandingkan hasil dari penguraian pertama. Pada banyak kasus untuk H2SO4 dianggap terurai sempurna, kecuali disebut seperti pada soal ini. Penguraian pertama H2SO4 → H+ + HSO4– Karena pada penguraian ini berkesudahan, terurai sempurna, Ka1 dikatakan sangat besar, maka [H+] = [H2SO4] = 0,01 M = [HSO4–] Penguraian kedua HSO4– ⇌ H+ + SO42– Molaritas HSO4– ⇌ H+ + SO42– Awal 0,01 M 0,01 M 0 Bereaksi -x M +x M +x M Setimbang 0,01-x M 0,01+x M x M Ka2 = [H+][ SO42–] / [HSO4–] 0,012 = 0,01 M + xx / 0,01 M – x Asumsi nilai x <<< 0,01 M dan x = 0,012 M, di sini sebenarnya asumsi sudah jelas tidak bisa diterima karena nilai x justru lebih besar dari 0,01 M, namun sebagai contoh proses hitung lainnya nanti pada pembahasan ini tetap dicontohkan bagaimana cara menguji asumsi tersebut. Menguji asumsi, apakah nilai Ka2 boleh diabaikan? Ikuti aturan 5% seperti yang pernah dibahas di blog ini. Cara mengujinya dengan menggunakan rumus “Kesalahan Relatif” sebagai berikut. 0,012 M 0,01 M x 100% = 120% Karena nilainya lebih dari 5% maka nilai x harus diselesaikan dengan menggunakan persamaan kuadrat. 0,012 = 0,01 + xx / 0,01 – x 0,012 = 0, + x2 / 0,01 – x 0,012 0,01 – x = 0, + x2 0,00012 – 0, = 0, + x2 0,00012 – 0, = 0, + x2 x2 + 0, + 0, – 0,00012 = 0 x2 + 0, – 0,00012 = 0 x diselesaikan dengan rumus persamaan kuadrat ABC diperoleh x = 0,0045 M Total [H+] = [H+] hasil peruraian pertama + [H+] hasil peruraian kedua Total [H+] = 0,01 M + 0,0045 M Total [H+] = 0,0145 M pH = -log [H+] pH = - log 0,0145 pH = 1,8386 ≈ 1,84 Dari alternatif yang tersedia yang mendekati hasil hitung adalah pilihan A. Hai pengunjung blog tercinta, selamat datang kembali di blog saya. Sebelumnya saya sudah pernah membuat soal-soal kimia untuk materi pada bab asam basa yaitu tentang teori asam basa dan identifikasi serta sifat-sifat dari larutan asam dan basa. Nah kali ini kita masuk pada bagian perhitungan dari bab asam basa yaitu menentukan pH larutan asam dan basa kuat. Terdapat 12 buah soal yang dapat kamu gunakan sebagai media latihan untuk menguji pemahaman kamu terhadap materi pH larutan asam dan basa kuat, jika kamu adalah seorang siswa. Nah bagi pengunjung yang seorang guru dapat menggunakan soal ini juga sebagai latihan bagi siswa di kelas. Semoga soal-soal di bawah ini bermanfaat buat kamu yang telah berkunjung ke blog saya. Soal 1 Perhatikan pernyataan dibawah ini Derajat ionisasi = 1 Terdisosiasi sempurna di dalam air menjadi ion-ion nya Merupakan senyawa elektrolit lemah Memiliki harga pH yang sangat rendah Derajat ionisasi antara 0 - 1 Pernyataan yang merupakan sifat-sifat dari senyawa asam kuat ditunjukkan oleh nomor……. A. 1, 2 dan 3 B. 2, 3 dan 4 C. 2, 3 dan 5 D. 1, 2 dan 4 E. 3, 4 dan 5 PembahasanPernyataan 1 = sifat asam kuatAsam kuat adalah senyawa yang terionisasi sempurna di dalam air menjadi ion-ionnya sehingga derajat ionisasinya adalah 1 atau 100%.Pernyataan 2 = sifat asam kuatPernyataan 3 = bukan sifat asam kuatKarena terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya, maka asam kuat tergolong senyawa elektrolit kuat. Ionisasi sempurna maksudnya adalah seluruh molekul asam kuat akan berubah menjadi ion-ion nya ketika dilarutkan ke dalam merupakan contoh dari senyawa elektrolit lemah adalah asam 4 = sifat asam kuatRentang pH asam adalah antara 1 - 7. Semakin kuat asamnya maka nilai pH-nya akan semakin rendah/kecil. Pernyataan 5 = bukan sifat asam kuatSenyawa asam yang derajat ionisasinya ada di antara 0 hingga 1 itu adalah senyawa asam lemah. Hal ini menunjukkan bahwa tidak seluruh molekul asam lemah yang mengion ketika dilarutkan ke dalam air. Ionisasi yang dialami adalah ionisasi D Soal 2 Diantara larutan dibawah ini yang memiliki konsentrasi H+ lebih kecil dibandingkan OH- adalah…… A. KOH B. HCl C. H2SO4 D. H2C2O4 E. CH3COOH Pembahasan Jika suatu senyawaMemiliki konsentrasi ion H + lebih besar dibandingkan OH- maka senyawa tersebut tergolong senyawa asamMemiliki konsentrasi OH- lebih besar dibandingkan H + maka senyawa tersebut tergolong senyawa pada soal ini yang ditanyakan adalah senyawa yang konsentrasi H+ nya lebih kecil dibandingkan OH- maka jawabannya adalah opsi yang mengandung senyawa basa yaitu A Soal 3 Diketahui pH beberapa larutan basa dengan konsentrasi 0,1 M sebagai data pada tabel diatas urutan senyawa basa dari yang paling lemah ke yang paling kuat adalah…….A. 1 - 2 - 3 - 4 - 5B. 1 - 5 - 3 - 2 - 4C. 1 - 5 - 2 - 3 - 4D. 4 - 3 - 2 - 5 - 1E. 4 - 1 - 3 - 2 - 5 Pembahasan Rentang pH senyawa basa adalah antara 7 sampai 14. Dari harga pH nya, kita bisa mengetahui mana senyawa basa yang paling kuat atau paling lemah. Semakin tinggi harga pH suatu senyawa basa maka, semakin kuat pula kekuatan basanya. Sebaliknya, semakin rendah harga pH suatu basa maka semakin lemah kekuatan ini berhubungan dengan konsentrasi OH- dalam larutan. Karena [OH-] >>>> maka pH >>>> Basanya semakin urutan kekuatan basa dari yang paling lemah ke yang kuat berdasarkan data soal ini adalah yang option C Soal 4 Larutan yang terbuat dari senyawa berikut yang termasuk golongan basa lemah poliprotik bervalensi 3 adalah……. A. BaOH2 B. AlOH3 C. NH3 D. KOH E. CaOH2 Pembahasan Senyawa asam atau basa berdasarkan jumlah ion H+ atau OH- yang dihasilkan ketika senyawa ini mengion di dalam air dapat dikelompokkan menjadiAsam - basa monoprotik = melepaskan satu ion H+ atau OH-Asam - basa diprotik = melepaskan dua ion H+ atau OH- Asam - basa poliprotik = melepaskan lebih dari dua ion H+ atau OH-BaOH2 dan CaOH2 contoh basa diprotik yang melepaskan 2 buah ion OH- di dalam ==> Ba^2+ + 2OH-CaOH2 ==> Ca^2+ + 2OH-KOH dan NH3 adalah contoh basa monoprotik. KOH ==> K+ + OH- Pada suhu kamar, NH3 berwujud gas. Ketika dalam bentuk larutan, maka NH3 berubah menjadi yang merupakan basa lemah poliprotik adalah AlOH3 yang mengion menurut persamaan reaksi ==> Al^3+ + 3OH- Soal 5 100 mL larutan H2SO4 0,025 M memiliki ph sebesar…… A. 2,5 - log 2 B. 5 - log 2 C. 2 - log 5 D. 5 E. 2 - log 2,5 PembahasanH2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2 yang mengion menurut persamaan reaksi ==> 2H+ + SO4^2-Untuk menghitung konsentrasi H + dari suatu asam kuat digunakan rumus konsentrasi H+ pada larutan H2SO4 di atas adalah[H+] = n x M = 2 x 0,025 = 0,05 M atau 5 . 10^-2 MpH larutan = - log [H+] = - log 5 x 10^-2 = 2 - log 5Jawaban CSoal 6 pH larutan CaOH2 0,0001 M adalah…….. A. 10 + log 2 B. 10 - log 2 C. 4 + log 2 D. 4 - log 2 E. 4 PembahasanCaOH2 adalah basa kuat bervalensi 2 yang mengion menurut persamaan reaksi ==> Ca^2+ + 2OH-Rumus yang digunakan untuk menghitung konsentrasi OH- yaitu[OH-] = n . M basaKonsentrasi OH- dalam larutan CaOH2 [OH-] = n . M = 2 x 0,0001 = 0,0002 M atau 2 x 10^-4 MpOH = - log [OH-] = - log 2 x 10^-4 = 4 - log 2pH = 14 - pOH = 14 - 4 - log 2 = 10 + log 2Jawaban D Soal 7 Larutan asam kuat bervalensi satu mempunyai pH 5 - log 3. Konsentrasi larutan asam kuat tersebut adalah…… A. 3 x 10^-5 M B. 5 x 10^-3 M C. 6 x 10^-5 M D. 1 x 10^-4 M E. 1,5 x 10^-5 M PembahasanpH asam kuat bervalensi satu = 5 - log 3 Maka, konsentrasi H+ dalam larutan tersebut adalah 3 x 10^-5 M.[H+] AK = n . M asamM asam = [H+] AK/nM asam = 3 x 10^-5 M/1 = 3 x 10^-5 MJawaban A Soal 8 Larutan basa kuat dengan pH 12 + log 5 memiliki konsentrasi ion OH- di dalam larutannya sebesar…….M A. 12 x 10^-5 B. 2 x 10^-5 C. 1 x 10^-4 D. 5 x 10^-2 E. 5 x 10^-12 PembahasanpH BK = 12 + log 5MakapOH = 14 - pH = 14 - 12 + log 5 = 2 - log 5[OH-] = 5 x 10^-2 M atau 0,05 DSoal 9 1,4 gram KOH Ar K = 39, O = 16 dan H = 1 dilarutkan dalam 250 ml air. pH larutan yang terbentuk adalah…… A. 1 B. 2 C. 3 D. 13 E. 14Pembahasanmol KOH = gr/Mr = 1,4 gr/56 gr/mol = 0,025 molKonsentrasi KOH= mol/V = 0,025 mol/0,25 L = 0,1 MKOH adalah basa kuat bervalensi satu. Konsentrasi OH- dari larutan KOH ini adalah[OH-] = n . M = 1 . 0,1 M = 0,1 M = 10^-1 MpOH = - log [OH-] = - log 10^-1 = 1pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 Jawaban D Soal 10 X gram H2SO4 Mr = 98 yang dilarutkan dalam 400 ml air membentuk larutan dengan pH = 1, harga x adalah…… A. 0,245 gram B. 0,49 gram C. 0,98 gram D. 1,96 gram E. 3,92 gram PembahasanpH 400 mL larutan H2SO4 = 1[H+] - nya = 10^-1 M H2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2. Dari rumus mencari konsentrasi H + nya kita bisa mengetahui molaritas dari larutan ini.[H+ ] = n . M asamM asam = [H+]/2 = 0,1 M/2 = 0,05 MMaka, mol H2SO4 di dalam larutan ini adalahmol H2SO4 = M x V = 0,05 x 0,4 L = 0,02 mol Sehingga, massa H2SO4-nya yaitugr = mol x Mr = 0,05 mol x 98 gr/mol = 1,96 gramJawaban D Soal 11 Sebanyak 400 ml larutan HNO3 0,03 M dicampurkan dengan 100 ml larutan H2SO4 0,02 M. pH campuran yang terbentuk adalah…… A. 1 - 5 log 2 B. 2 - 5 log 2 C. 3 - 5 log 2 D. 4 - 5 log 2 E. 5 - 5 log 2 Pembahasan Untuk menghitung konsentrasi H+ dari campuran dua asam kuat digunakan rumus berikut[H+] campuran= n x M x V asam 1 + n x M x V asam 2/V1 + V2Pada soal diatas, asam yang dicampur adalah 400 mL HNO3 0,03 M + 100 mL H2SO4 0,02 MMaka[H+] campuran= n x M x V asam 1 + n x M x V asam 2/V1 + V2= 1 x 0,03 M x 400 mL + 2 x 0,02 M x 100 mL/400 mL + 100 mL= 12 + 4/500= 0,032 M atau 32 x 10^-3 MpH = - log [H+] = - log 32 x 10^-3 = 3 - log 32 = 3 - log 2^5 = 3 - 5 log 2Jawaban C Soal 12 Tersedia beberapa larutan sebagai berikut HI 0,01 M HNO3 0,02 M BaOH2 0,01 M NaOH 0,01 M H2SO4 0,001 M Urutan pH larutan diatas mulai dari yang terendah ke yang tinggi adalah……. A. 2 -1 - 5 - 4 - 3 B. 2 - 1 - 4 - 3 - 5 C. 2 - 1 - 3 - 4 - 5 D. 2 - 4 - 5 - 1 - 2 E. 3 - 2 - 1 - 4 - 5 Pembahasan HI, HNO3 dan H2SO4 = asam kuatBaOH2 dan NaOH = basa kuatpH basa nilainya lebih besar dari 0,01 M[H+] = n x M = 1 x 0,01 M = 10^-2 MpH = 2HNO3 0,02 M[H+] = n x M = 1 x 0,02 = 2 x 10^-2pH = 2 - log 2BaOH2 0,01 M[OH-] = n x M = 2 x 0,01 M = 0,02 MpOH = 2 - log 2pH = 12 + log 2NaOH 0,01 M[OH-] = n x M = 1 x 0,01 M = 0,01pOH = 2pH = 12H2SO4 0,001 M[H+] = n x M = 2 x 0,001 M = 0,002 M atau 2 x 10^-3pH = 3 - log 3Urutan larutan asam-basa di atas dari pH yang terendah ke yang tertinggi adalah 2 - 1 - 5 - 4 - 3Jawaban A Nah itulah 12 buah soal kimia materi menentukan larutan asam dan basa kuat. Jika terdapat kesalahan dari soal-soal di atas sudilah kiranya teman-teman mengkoreksinya lewat kolom komentar di bawah ini. Terima kasih sudah berkunjung ke blog saya dan sampai jumpa di artikel soal-soal kimia lainnya. Update Terakhir 12 Oktober 2020 Pembahasan dan Kunci Jawaban

500 ml larutan h2so4 0 05 m akan memiliki ph